アンモニア生成の3つの化学反応式は覚えよう！
化学反応式の中で右辺の気体アンモニアはＮＨ３でＨは3つなのに、左辺ではＮＨ４とＨは4つになる。
まずこれに気がついて疑問に思わなくてはいけない。
左辺はイオンのアンモニアで右辺は分子のアンモニアだ。
イオンについては中2で詳しくやります。
気体のアンモニアはただの臭い気体に過ぎないのに、重要視されるには訳がある。
最後に書いた化学反応式はハーバ－.ボッシュ法によるアンモニアの大量生産を可能にした。
人類史上、特筆すべき大発明である。
人類に2つの多大な影響をもたらした。
その一つはアンモニアから化学肥料を大量生産できるようになり、農作物の収穫量が飛躍的に拡大した。
人類を飢えから救ったのである。
そしてもう一つは硝酸の大量生産を導き、膨大な量の爆薬を生産できるようになった。
これが大量殺戮のきっかけとなった。
大いなる善と大いなる悪をこの気体アンモニアは人類にもたらしたのである。

数学は2Fで積分演習です。
青チャ必要です。
積分関数の操作や、微分との組み合せに慣れよう！

入試数学の最重単元である①関数と図形②円と図形では必ず「２次関数１次関数と三角形四角形」「円と三角形四角形」の組み合わせによる融合問題です。
昨日の証明問題では「三角形の合同条件」と「平行四辺形の定理」が使えていない生徒が多かった。
再度いいますが、青チャで確認してこの基本事項を何度も書いて、完全暗記しよう！！
また座標計算が遅いのは、連立方程式と２次方程式の計算が遅いためです。
静高理系生は、この2つを暗算で解きます。
この程度をいちいち筆算で解いているようでは、静高校内テストなど解けません。
夏休みに徹底練習しよう！！